AtomX memiliki 7 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan oktet (8 elektron valensi), atom X perlu 1 elektron lagi. Satu elektron ini dapat diperoleh dari atom lain. Sementara itu, atom H memiliki 1 elektron valensi, maka H perlu 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2 elektron valensi). Konfigurasi elektron X+3 yang atom netralnya 23X adalah...​1. Konfigurasi elektron X+3 yang atom netralnya 23X adalah...​2. konfigurasi elektron yang bukan dalam atom netral adalah3. konfigurasi elektron atom netral X 2 8 18 8 2 nomor atom X adalah4. konfigurasi elektron dalam atom X yang mempunyai nomer atom 12 adalah​5. Buatlah konfigurasi elektron dari atom X yang mempunyai no atom 106. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron seperti gambar di bawah ini. Pernyataan berikut yang benar adalah .... *7. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?​8. 10. Konfigurasi elektron atom atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron sama dengan ion 35Br- adalah .... ​9. gambar konfigurasi elektron atom netral 10Ne10. ion Mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 proton, 12 netron, dan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron?11. URGENT!!Konfigurasi elektron ion X³⁺ = 2 8 18 3, maka elektron valensi atom X pada keadaan netral adalah​12. konfigurasi elektron atom netral A=2 8 18 8 1 nomor atom x adalah13. Ion mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 Proton dan 12 netrondan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron?14. atom x mempunyai konfigurasi elektron 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1. senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom tersebut adalah15. Atom X dengan konfigurasi elektron mempunyai....16. gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral Ne!17. Atom x mempunyai konfigurasi elektron 2,8, yang mungkin di bentuk oleh atom ini adalah18. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?​19. konfigurasi elektron atom netral x 2 8 18 8 2 nomor atom x adalah20. Suatu unsur mempunyai 16 neutron dan nomor massa 32. Notasi dari atom x adalah... Konfigurasi elektron atom X adalah... Konfigurasi elektron ion Xpangkat 2- adalah... Elektron valensi atom x... 1. Konfigurasi elektron X+3 yang atom netralnya 23X adalah...​Jawaban23 X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3X+3 artinya X telah melepas 3 elektron. 2 elektron dari 4s dan 1 elektron dari 3dmaka Konfigurasi elektron X+3 X^3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 2. konfigurasi elektron yang bukan dalam atom netral adalah Mata Pelajaran KimiaKelas X SMAKata Kunci Konfigurasi ElektronPembahasanUntuk kongfigurasi elektron atom netral dapat ditulis seperti biasa 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7pNamun untuk atom yang memiliki muatan positif maupun negatif, penambahan atau pelepasan elektron selalu dari sub kulit terluar, jadi yang berkurang adalah eleektron dari sub kulit terbesar kemudian baru sub kulit dibawahnya. 3. konfigurasi elektron atom netral X 2 8 18 8 2 nomor atom X adalah nomor atom X adl 38 dari 2+8+18+8+2 4. konfigurasi elektron dalam atom X yang mempunyai nomer atom 12 adalah​Jawaban1S²,2S²,2P^6,3S²Penjelasansemoga membantu 5. Buatlah konfigurasi elektron dari atom X yang mempunyai no atom 10Jawabannomor atom 10 = memiliki 10 electron konfigurasi elektron berbentuk 2, 8 Penjelasan 6. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron seperti gambar di bawah ini. Pernyataan berikut yang benar adalah .... *Jawabangambarnya mana?Penjelasan 7. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?​Jawaban11 X = 1s ^2, 2s^2,2p^6, 3s^1Penjelasan11 nya di bawah X tapi setengah nya aja1s^2 maksudnya 1s pangkat 2 tapi dalam konfigurasi elektron bukan pangkat, tapi hanya posisinya yg seperti pangkat 8. 10. Konfigurasi elektron atom atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron sama dengan ion 35Br- adalah .... ​Jawabana. 36KrPenjelasan35Br- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4p⁵+¹, karna Br menarik elektron sebanyak 1, dilihat dari tanda - , jadi yg tadinya 35Br jadi 36Br.36Kr 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶Jadi jawabannya a. 36Kr 9. gambar konfigurasi elektron atom netral 10Ne 1s2 2s2 2p6 adalah konfigurasi Ne nmr atom 10 10. ion Mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 proton, 12 netron, dan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron? konfigurasinya 2 8 2semoga membantu 11. URGENT!!Konfigurasi elektron ion X³⁺ = 2 8 18 3, maka elektron valensi atom X pada keadaan netral adalah​Jawaban18 Penjelasanelektron valensi atom diambil dari angka terakhir maka jawabannya 18 karena supaya netral 3 atom terakhir harus kalau salah. 12. konfigurasi elektron atom netral A=2 8 18 8 1 nomor atom x adalah nomor atom menunjukkan nilai proton sama dg nilai elektron makanomor atomnya 2+8+18+8+1 = 37no atom=nilai protonnilai proton=nilai elektron jadi no atom nya=2+8+18+8+1 = 37 13. Ion mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 Proton dan 12 netrondan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron?Jawaban12Mg²+ = 1s2 2s2 2p6PenjelasanTeori Atom Aufbau subkulitTeori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi dalam pengisian orbitalnya dimulai dari kulit ke 1 sampai kulit tertinggi1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d kulit s dapat menampung 2 elektronsub kulit p dapat menampung 6 elektronsub kulit d dapat menampung 10 elektronsub kulit f dapat menampung 14 elektron Contohnya 50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2GeniuzS05SAYIDI 14. atom x mempunyai konfigurasi elektron 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1. senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom tersebut adalah Materi Struktur AtomX 2 8 8 1Atom X akan menjadi ion X+ untuk membentuk ikatan dgn atom lain membentuk senyawa ionikChemistryIsFun 15. Atom X dengan konfigurasi elektron mempunyai.... Atom X dengan konfigurasi elektron mempunyai nomor atom =20 16. gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral Ne! konfigurasinya adalah₁₀Ne = 1s² 2s² 2p⁶ 17. Atom x mempunyai konfigurasi elektron 2,8, yang mungkin di bentuk oleh atom ini adalah senyawa yang di bentuk adalah senyawa 1 senyawa ioonik 18. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?​JAWABAN MASTER1s 2s 2p 3s2 2 6 1Atau Cara Mudahnya K L M2 8 1Jadi X¹¹ Terdapat Pada Golongan 1 Dan Periode Ke 3Semoga Bermanfaat 19. konfigurasi elektron atom netral x 2 8 18 8 2 nomor atom x adalahKonfigurasi elektron atom netral X 2 8 18 8 2 nomor atom X adalah 38PenjelasanKonfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron dari suatu unsur pada kulit-kulit atom yang dimiliki oleh unsur tersebut. Atom sebagai partikel dasar penyusun unsur atau senyawa atau molekul masih terdiri atas subpartikel seperti proton, elektron, dan neutron serta terbagi atas 2 bagian yaitu Inti atom dan Kulit atom. Inti Atom terdiri atas kandungan proton dan neutron yang dimiliki oleh atom tersebut Kulit Atom terdiri atas kandungan elektron-elektron yang dimiliki oleh atom tersebut yang selalu bergerak mengelilingi inti atomnya. Elektron dari suatu atom mengisi setiap tingkatan kulit atom, semakin banyak elektron yang dimiliki suatu atom, maka semakin banyak pula kulit atom yang dimilikinya. Keberadaan suatu elektron yang mengisi kulit suatu atom dapat digunakan sebagai dasar untuk mengidentifikasi atau menggolongkan atom tersebut pada sifat dan karakteristik tertentu. Contoh Atom Na dengan konfigurasi elektron = 2 . 8 . 1 Atom Cl dengan konfigurasi elektron = 2 . 8 . 7 * Berdasarkan konfigurasi elektron diatas kita mengetahui bahwa Atom Na memiliki 11 elektron dan Atom Cl memiliki 17 elektron. * Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut kita mengetahui bahwa Atom Na dan Cl memiliki 3 kulit atom * Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut kita mengetahui bahwa pada kulit terakhir atau kulit ketiga dari atom Na terisi 1 elektron sehingga bisa ditentukan bahwa Atom Na merupakan unsur golongan IA, sedangkan pada kulit terakhit atom Cl terdiri 7 elektron sehingga bisa ditentukan bahwa atom Cl merupakan unsur Golongan VIIA * Pada penulisan konfigurasi elektron yang lebih detail seperti ketika menggunakan konsep mekanika kuantum kita bisa melihat lebih detail hingga sub kulit atom yang ditempati elektron, posisi ruang elektron berada, hingga arah spin elektron terakhirnya. * Berdasarkan pada Konfigurasi elektron tersebut kita bisa meramalkan bahwa ketika membentuk ikatan kimia atom Na akan cenderung melepas 1 elektron terluarnya dan membentuk ion positif serta atom Cl akan cenderung menerima 1 donor elektron untuk mengisi kulit terluarnya dan membentuk ion negatif * Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut kita bisa meramalkan bentuk molekul dari senyawa yang mungkin terbentuk ketika atom-atom tersebut berikatan. Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka jika kita memiliki atom X yang Netral dengan konfigurasi 2 . 8 . 18 . 8 . 2 maka nomor atom dari unsur X adalah sama dengan jumlah elektron yang dimilikinya yaitu penjelasan terkait kegunaan konfigurasi elektron, Semoga membantu. Pelajari soal-soal Struktur atom lainnya melalui link berikut Menghitung Jumlah Elektron dalam Ion Meramalkan Letak Unsur dalam Sistem Periodik Menentukan Pasangan Isotop, Isobar, dan Isoton Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!! AyoBelajar - Detail Jawaban Kelas X Mapel KIMIA BAB Struktur Atom Kode - 20. Suatu unsur mempunyai 16 neutron dan nomor massa 32. Notasi dari atom x adalah... Konfigurasi elektron atom X adalah... Konfigurasi elektron ion Xpangkat 2- adalah... Elektron valensi atom x... nomor atom= 16notasi itu apa?konfigurasi elektron= 2 8 6Evalensi=6Suatu unsur mempunyai 16 neutron dan nomor massa dari atom x adalah...Konfigurasi elektron atom X adalah...Konfigurasi elektron ion Xpangkat 2- adalah...Elektron valensi atom x...elektron = no atomelektron = 32 karena 2-, maka ELEKTRON = 341s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p2 2 6 2 6 2 10 4= {Ne} 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4Ev = 4s2 + 4p4 = 6 KimiaSekolah Menengah Atas terjawab Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah a. Ionik dengan rumus XH2 b. Ionik dengan rumus XH c. Kovalen dengan rumus XH2 d. Kovalen dengan rumus XH e. Kovalen dengan rumus XH3 Iklan

Jumlah dari konfigurasi elektron menunjukkan jumlah dari elektronnya. Dan pada suatu atom netral jumlah elektron= jumlah proton= nomor atom. Sedangkan nomor massa dapat diketahui dengan menjumlahkan nomor atom dan jumlah neutron. = 2 8 18 8 1, jumlah elektron= 37. Karena adalah atom yang tidak bermuatan netral, maka jumlah elektron dan nomor atomnya= 37. Nomor massa atom = 37+48= 85. Notasi atom, umumnya digambarkan dengan , dengan "A" sebagai nomor massa, "Z" sebagai nomor atom, dan "X" sebagai lambang unsur. Berdasar perhitungan di atas maka notasi unsur adalah, . Jadi, atom memiliki nomor atom 37, nomor massa 85, dan notasi unsur .

UnsurX mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Bila suatu atom mempunyai 16 elektron, maka atom tersebut mempunyai 16 proton, jadi nomor atomnya 16. Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2. Nomor atom unsur X Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah Jawaban Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara dua unsur atau lebih antar unsur nonlogam yang sama-sama menyumbangkan elektron ataupun memakai pasangan elektron bersama. Senyawa yang dihasilkan adalah senyawa kovalen. Salah satu jenis senyawa hidrida adalah hidrida kovalen yaitu senyawa yang terbentuk antara unsur hidrogen dengan unsur nonlogam lainnya. Pembentukan senyawa hidrida kovalen antara unsur X dan H dijelaskan sebagai berikut. – Unsur X dengan konfigurasi elektron diatas merupakan unsur nonlogam yang akan menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia elektron valensi = 7. – Unsur hidrogen mencapai kestabilan dengan menyumbangkan 1 elektron kepada unsur lain sehingga bisa saling berikatan. – Unsur X menyumbang 1 elektron terluar dan H menyumbang 1 elektron membentuk senyawa HX. Jadi, senyawa hidrida yang terbentuk antara unsur X dan H adalah senyawa HX. Makadari itu, n = 1. Maksimum jumlah elektron dalam satu kulit (satu lintasan orbital) hanya 2 elektron, sehingga 2 x 12=2elektron dalam satu lintasan orbit. Kulit ke-2 atau kulit L dengan n terhitung dari inti atom = 2 maka, 2 x 22=8elektron. Kulit ke-3 atau kulit M dengan n = 3. Maka 2 x 32=18 elektron.
Contoh Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MA - Adik adik yang baik pada kesempatan kali ini kakak ingin membagikan kepada adik adik mengenai contoh soal yang telah kakak susun, soal ini kakak ambil dari berbagai sumber contohnya dari website kemendikbud. Mengenai soal ini kakak sudah sediakan juga kunci jawaban, oiya soal ini merupakan soal Ikatan Kimia dari mata pelajaran KIMIA untuk jurusan MIPA kelas X SMA/MA, semagat!!Contoh Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MASoal Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MAPETUNJUK UMUM1. Tulis namamu di sudut kanan atas2. Bacalah setiap soal dengan Kerjakan dulu soal yang kamu anggap Periksa kembali pekerjaanmu sebelum diserahkan pada jawaban yang tepat !Petunjuk Setiap pilihan ganda pada pertanyaan di bawah ini hanya mempunyai satu jawaban yang benar. Petunjuknya mudah saja, pilih jawaban yang paling tepat. Di sini, kamu masih akan ketemu dengan kunci jawaban untuk mengukur kemampuanmu. Apapun masalamu, tetaplah tersenyum, karena dengan cemberut pun masalah kamu belum tentu selesai, kan?1. Struktur Lewis berikut adalah struktur Lewis dari unsur 6C, 7N, 8O, 10Ne, dan yang salah adalah …2. Menurut analisis kalian, pernyataan berikut yang menyimpang dari fakta tentang unsur 11Na jika berikatan dengan unsur 17Cl dalam membentuk senyawa NaCl adalah …A. Melepas satu elektron valensiB. Memiliki muatan +1C. Ionnya memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1D. Mengikuti aturan oktetE. Membentuk ion Na+3. Unsur M dan N memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut M [Ar] 4s2N [Ne] 3s2 3p5Apabila M dan N berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah ....A. MNB. MN2C. MN3D. M2NE. M3N4. Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Jika unsur tersebut membentuk senyawa hidrida, maka jenis ikatan dan rumussenyawa yang terbentuk adalah …A. Ion dengan rumus HXB. Ion, dengan rumus HX2C. Kovalen dengan rumus HXD. Kovalen dengan rumus HX2E. Kovalen dengan rumus H2X5. Senyawa berikut ini yang berikatan kovalen adalah….A. CH4B. KClC. CaCl2D. NaBrE. MgBr26. Perhatikan rumus lewis asam fosfat H3PO4 sebagai berikutMenurut analisis kalian jumlah dan jenis ikatan kimia yang terdapat di dalam senyawa H3PO4 adalah ....A. 5 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasiB. 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasiC. 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen koordinasiD. 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen koordinasiE. 6 ikatan kovalen rangkap 2, 1 ikatan kovalen koordinasi7. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut!Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut- turut adalah ....A. ion dan kovalen nonpolarB. kovalen polar dan kovalen nonpolarC. kovalen polar dan hidrogenD. kovalen polar dan ionE. hidrogen dan ion8. Perhatikan tabel sifat fisik senyawa berikutDari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa A dan B berturut-turut adalah....A. ion dan kovalen polarB. kovalen non polar dan ionC. kovalen polar dan ionD. kovalen non polar dan hidrogenE. ion dan kovalen nonpolar9. Jika lambang x = elektron valensi N dan • = elektron valensi H maka gambar struktur Lewis senyawa NH3 yang paling tepat adalah … nomor atom N = 7; O = 810. Perhatikan struktur Lewis disamping ini Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan nomor….A. 1 B. 2C. 3D. 4E. 5Kunci jawaban1. E2. C3. B4. C5. A6. A7. D8. E9. D10. BDemikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Contoh Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik. Selamat belajar!! Pencarian yang paling banyak dicarisoal ikatan kimia - pdfsoal ikatan kimia essaykuis ikatan kimiasoal hots ikatan kimiasetiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….ikatan kovalen koordinasicontoh soal ikatan kovalen koordinasipdf, 2018,2019,2020,2021,2022
Untukatom yang bermuatan listrik netral atau atom yang lengkap, nomor atom adalah sama dengan jumlah elektron. Nomor atom merupakan bilangan bulat dan mempunyai jangkauan dari 1 untuk hidrogen hingga 94 untuk plutonium yang merupakan nomor atom yang paling tinggi untuk unsur yang terbentuk secara alami. Massa atom (A) dari sebuah atom tertentu
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta05 Februari 2022 0721Halo Alshafa, jawaban yang tepat adalah C. Simak penjelasan berikut agar kamu semakin paham ya ^_^ Senyawa hidrida adalah senyawa kimia yang terdiri atas hidrogen dengan unsur lain. Secara formal, hidrida dikenal sebagai ion negatif hidrogen H-. Dalam soal, hidrida yang terbentuk adalah antara hidrogen dengan unsur X. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur X memiliki elektron valensi sebanyak 7 dengan suborbital s dan p, sehingga terletak pada golongan VIIA yang merupakan unsur halogen yang cenderung akan mengikat satu elektron dari atom lain membentuk ion X-. Hidrida yang terbentuk antara logam dan unsur halogen non-logam disebut hidrida kovalen. Persamaan reaksinya dituliskan sebagai berikut. H+ + X- → HX Dari reaksi tersebut, dapat diketahui bahwa senyawa yang terbentuk adalah HX dengan ikatan kovalen. Selamat belajar!
Suatuatom X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. Pernyataan berikut yang benar berkaitan dengan atom X adalah . A. elektron valensi atom itu adalah 5 B. elektron valensi atom itu adalah 7 C. elektron valensi atom tersebut adalah 10 D. konfigurasi elektron [Ar] 4p5 E. konfigurasi elektron [Ar] 4s2 Jawab: Jakarta - Konfigurasi elektron adalah susunan atau gambaran yang menunjukan penempatan elektron dalam suatu atom. Susunan elektron-elektron tersebut berdasarkan kulit atau elektron dalam atom, bisa diungkapkan dengan diagram curah hujan dan diagram orbital. Keduanya bisa bermanfaat untuk menentukan molekul dan teori, seperti dikutip dari e-Modul Kimia Kelas X terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Baston konfigurasi elektron kita dapat mengetahui golongan dan periode dari suatu atom. Golongan tersebut ditunjukkan oleh jumlah elektron terluar elektron valensi, dan periode ditunjukkan oleh nomor kulit terbesar pada isi elektron kulit terluar.Menurut Modul Kimia Kelas 10 terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Fadillah Okty Myranthika, hal yang mendasari konfigurasi elektron adalah cara untuk menuliskan orbital, yaitu melalui teori atom Bohr dan teori atom mekanika Atom BohrLintasan-lintasan elektron disebut juga dengan kulit elektron, yang ditempati oleh jumlah elektron teori ini, konfigurasi elektron adalah pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi kulit paling rendah, yaitu kulit yang pertama kulit K, setelah kulit K sudah terisi penuh, dilanjutkan ke kulit L, kulit M, kulit N, hingga elektron maksimal yang ditempati setiap kulit elektron, dapat diketahui menggunakan rumus K n =1 maksimal menampung = 2Kulit L n = 2 maksimal menampung = 8Kulit M n =3 maksimal menampung = 16, hingga menuliskan konfigurasi elektron suatu atom, yaitu dengan cara mengetahui jumlah elektron suatu atom yang ditunjukkan melalui nomor Mekanika KuantumElektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada kulit atom. Setiap kulit atom, terdiri atas subkulit, yang berisi bilangan kuantum kumpulan orbital s, p, d, dan f.Untuk memudahkan penentuan nilai bilangan kuantum digunakan sebuah diagram orbital. Diagram orbital dilambangkan dengan sebuah s = 1 kotakSubkulit p = 3 kotakSubkulit d = 5 kotakSubkulit f = 7 kotakDalam model mekanika kuantum, penulisan konfigurasi elektron menggunakan diagram orbital perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital. Kedudukan elektron terluar dari suatu atom bisa ditentukan melalui bilangan mekanika kuantum dikenal dengan empat bilangan kuantum, yang menjelaskan letak elektron-elektron suatu atom, yakni bilangan kuantum utama n, azimuth l, magnetik m, dan spin s.Aturan-aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbitalnya, terdiri dari asas aufbau, larangan pauli, kaidah Hund . Berikut adalah penjelasan setiap aturan asasnyaAsas AufbauPengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah ke lebih tinggi. Setiap subkulit mempunyai batasan elektron yang dapat diisikan yakniSubkulit s = 1 orbital maksimal berisi 2 elektronSubkulit p = 3 orbital maksimal berisi 6 elektronSubkulit d = 5 orbital maksimal berisi 10 elektronSubkulit f = 7 orbital maksimal berisi 14 elektronDiagram tingkat energi menurut asas aufbau1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7pAsas larangan PauliSetiap orbital diisi maksimum 2 elektron dengan spin yang berlawanan. Kemungkinan 2 elektron akan memiliki 3 bilangan kuantum n, l, dan m sama, bilangan kuantum s HundKonfigurasi elektron energi terendah merupakan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang terbanyak, dengan tingkat energi yang Setengah Penuh Konfigurasi elektron yang berakhiran pada subkulit berlaku aturan penuh setengah penuh. Aturan ini menyatakan bahwa, suatu elektron mempunyai kecenderungan berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih tadi penjelasan mengenai konfigurasi elektron beserta cara menentukanya. Selamat belajar ya detikers! Simak Video "Ledakan Besar Pabrik Kimia di AS, Warga Sekitar Dievakuasi!" [GambasVideo 20detik] lus/lus ZimY6q.
  • ox3r45hn3q.pages.dev/108
  • ox3r45hn3q.pages.dev/371
  • ox3r45hn3q.pages.dev/527
  • ox3r45hn3q.pages.dev/445
  • ox3r45hn3q.pages.dev/184
  • ox3r45hn3q.pages.dev/161
  • ox3r45hn3q.pages.dev/511
  • ox3r45hn3q.pages.dev/449

    • sebuah atom netral x mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut